Sinteza etenei din etanol
Urmărește procesul chimic la capătul tubului de degajare
Temperatură reacție
~ 170 °C
Catalizator / Agent
H₂SO₄ conc.
Stare gaz degajat
Flux activ C₂H₄
Sinteză de laborator
Pasul 1 / 6
Deshidratarea Etanolului
Etena (etilena) se obține în laborator prin deshidratarea intramoleculară a etanolului în prezența acidului sulfuric concentrat, care acționează ca agent higroscopic și catalizator, la o temperatură de peste 170°C.
Ecuația Reacției Chimice:
CH₃-CH₂-OH → CH₂=CH₂ ↑ + H₂O
Condiții: H₂SO₄ conc., t °C ≈ 170°C
Observații Experimentale Vizuale:
În balonul de reacție amestecul se înnoitește ușor la încălzire. Gazul etenă degajat bulbucește intens și poate fi colectat sau trecut direct în eprubete de reacție.
Concluzie Chimică:
Deshidratarea alcoolilor este o reacție de eliminare (E1/E2) în care se îndepărtează o moleculă de apă, generând legătura dublă C=C.
Sumar: Identificarea și Proprietățile Etenei (Alchene)
| Reactiv / Proba | Tipul Reacției | Efect Vizual Observat | Produs de Reacție / Semnificație |
|---|---|---|---|
| Apa de Brom (Br₂ / CCl₄) | Adiție electrofilă | Decolorarea soluției roșu-brun | 1,2-dibromoetan (decolorarea = test nesaturare) |
| KMnO₄ / HO⁻ (Reactiv Baeyer) | Oxidare blândă | Decolorare violet + precipitat brun (MnO₂) | 1,2-etandiol (glicol) |
| KMnO₄ / H₂SO₄ | Oxidare energică | Decolorarea rapidă a soluției roz-violet | Ruperea dublei legături → CO₂ + H₂O |
| K₂Cr₂O₇ / H₂SO₄ | Oxidare energică | Viraj culoare: Portocaliu → Verde (Cr³⁺) | Ruperea dublei legături → CO₂ + H₂O |
| Oxigen / Flacără | Ardere (Combustie) | Flacără luminoasă, puțin fum | CO₂ + H₂O + Căldură (Reacție exotermică) |